Question

Hallar la normalidad de una solución formada por 90 gramos de HNO3 en 0,65 litros de solución.

Answer 1

Hola :D

Para métodos prácticos la Normalidad se puede calcular multiplicando la Molaridad con la carga:

$\boxed{N=M\theta}$

Primero encontremos la Molaridad:

$M=\dfrac{n}{V}$

No nos dan los moles, nos dan los gramos, por lo que debemos hacer la conversión, tomando en cuenta que en 1 mol de $HNO_{3}$ son $63\:g$:

$90 \: \cancel{g \: HNO_{3}} \times ( \dfrac{1 \: mol \: HNO_{3}}{63 \: \cancel{g \: HNO_{3}}} ) = 1.4285 \: mol \: HNO_{3}$

Listo, ahora dividimos entre el volumen en litros:

$M=\frac{1.4285}{0.65}\rightarrow M=2.1978$

Ahora, la carga depende, en nuesto caso estamos trabajando con un ácido, la carga será igual al número de hidrógenos que hay, en nuestro caso es $1$, entonces la Normalidad será:

$N=(2.1978)(1)$

$\texttt{N=2.1978}$

Concluimos que para éste caso:

$N=M$

Espero haberte ayudado,

Saludos cordiales, AspR178 !!!!!

Moderador Grupo ⭕✌️✍️

Answer 2

Respuesta:

normalidad de una solución formada por 90 gramos de ácido nítrico en 0,65 litros de solución ayuda

Explicación: