Question

la etiqueta de un frasco que contiene una disolución acuosa de acido sulfurico (H2S=4) indica que se trata de una disolución al 32% en masa y cuya densidad es de 1,28 g/cm^3

a) calcula la molaridad

b) Calcula su molalidad

c) Los gramos de soluto en 75 mL de disolución

d) La fracción molar del soluto

e) la fracción molar del disolvente

(ADVERTENCIA: respuestas absurdas no o serán reportados ante un moderador y no os darán los puntos, gracias :D )

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Consideremos 1 L de disolución.

V disolución = 1 L = 1000 mL

Masa disolución = V · d = 1000 mL · 1.28 g/mL = 1280 g (1 cm^3 = 1 mL)

masa de soluto en 1 L de disolución = 1280 · 32 / 100 = 409.6 g

Siendo la masa molar del H2SO4 98 g/mol, los moles de soluto serán

moles de soluto en 1 L de disolución = 409.6 g / 98 g/mol = 4.18 mol

a)

Molaridad: M = número de moles / V disolución en L = 4.18 mol / 1 L = 4.18 mol/L

b)

masa de disolvente = masa de disolución - masa de soluto

masa de disolvente = 1280 - 409.6 = 870.4 g

En kg, 0.870 kg

Molalidad: m = moles soluto / masa disolvente en kg = 4.18 mol / 0.870 = 4.80 mol/kg

c)

Primero calculamos la masa de los 75 mL de disolución:

masa de 75 mL de disolución = 75 mL · 1.28 g/mL = 96 g

masa de soluto en 96 g o, lo que es lo mismo, en 75 mL:

masa soluto = 96 g disolución · 32 g soluto / 100 g disolución = 30.7 g de soluto en 75 mL de disolución

d)

Siendo la masa molar del agua 18 g/mol,

moles de disolvente = 870.4 g / 18 g/mol = 48.4 mol de H2O

moles totales = 4.18 + 48.4 = 52.58 mol totales

Fracción molar del soluto, x = 4.18 / 52.58 = 0.08