El propano, C3H8, es un gas que reacciona con el oxígeno del aire para dar dióxido de carbono, CO2, y vapor de agua, H2O, en la ecuación se desprenden 2116,8 kJ por cada mol de propano que reacciona:
● Escribe la ecuación termoquímica
● ¿Qué cantidad de calor se desprende al quemar 50 L de propano,
medidos en condiciones normales de presión y temperatura?
● Dibuja el diagrama energético de la reacción.
Datos: masas atómicas: C =12; H= 1; O = 16.
Volumen molar en c.n =22,4 L/mol
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
a)
C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O ΔH⁰ = -2116.8 kJ/mol
La entalpía es negativa por ser calor desprendido.
b)
moles de propano en 50 L en c. n.:
PV = nRT
1 · 50 = n · 0.082 · 273
n = 2.23 mol
El calor desprendido será el número de moles por el calor desprendido por cada mol:
ΔH⁰ = 2.23 mol · (-2116.8) kJ/mol = -4720.5 kJ
c)
El diagrama se hace en un sistema de ejes cartesianos. En el eje de ordenadas va la entalpía de los reactivos y en el eje de abscisas, la coordenada de la reacción, que puedes entender como el tiempo durante el cual se verifica la reacción. Una línea horizontal en la parte superior del eje de ordenadas significará la energía de los reactivos; más a la derecha y abajo, otra línea horizontal significará la energía de los productos. La diferencia de altura de estas dos líneas representará la energía liberada en el proceso, 4720 kJ.