¿Cuántos gramos de sacarosa (C_12 H_22 O_11 ) deben disolverse en 200 g de agua para producir una disolución de humedad relativa del 95 %?
Respuestas
Respuesta:
%HR=P/(Pº) (100);
P=((Pº)%HR)/100=(23.76mmHg)(95%)/100=22.572mmHg
X2=∆P/(Pº)=((23.76mmHg-22.572mmHg))/23.76mmHg=0.05 ;
si 1=x1+x2; x1=1-x2=1-0.05=0.95
200gH2O (1molH2O)/(18gH2O)=11.1111molH20=n(H2O);
ya que X1=x(H2O)= n(H2O )/((n(H2O )+n(soluto) ) ) ;
n(soluto)=(n(H2O)/X(H2O) )-n(H2O );
n_soluto=(11.1111mol/0.95)-11.1111mol=0.5848mol
si M=m/n; m=Mn ; m_sacarosa= (342 g/mol) (0.5848mol) ∴ m_sacarosa=200.0016g
Explicación:
sabemos que el disolvente es agua por lo tanto utilizamos la presión normal de ebullición del agua y calculamos la presión de ebullición de la disolución, con ella calculamos la fracción mol del soluto y se la restamos a uno para conocer la fracción mol del agua, utilizas esta ultima para calcular el numero de moles de la sacarosa a través de un despeje de la fracción mol. Por ultimo utilizando la masa molar de la sacarosa y el numero de moles de la misma obtienes la masa que se necesita