Question

¿Cuántos gramos de sacarosa (C_12 H_22 O_11 ) deben disolverse en 200 g de agua para producir una disolución de humedad relativa del 95 %?

Answer 1

Respuesta:

%HR=P/(Pº) (100);

 P=((Pº)%HR)/100=(23.76mmHg)(95%)/100=22.572mmHg

X2=∆P/(Pº)=((23.76mmHg-22.572mmHg))/23.76mmHg=0.05 ;  

si 1=x1+x2;   x1=1-x2=1-0.05=0.95

200gH2O (1molH2O)/(18gH2O)=11.1111molH20=n(H2O);  

ya que X1=x(H2O)= n(H2O )/((n(H2O )+n(soluto) ) )  ;

n(soluto)=(n(H2O)/X(H2O) )-n(H2O );

n_soluto=(11.1111mol/0.95)-11.1111mol=0.5848mol      

   si M=m/n;   m=Mn ; m_sacarosa= (342 g/mol)  (0.5848mol)                    ∴ m_sacarosa=200.0016g            

Explicación:

sabemos que el disolvente es agua por lo tanto utilizamos la presión normal de ebullición del agua y calculamos la presión de ebullición de la disolución, con ella calculamos la fracción mol del soluto  y se la restamos a uno para conocer la fracción mol  del agua, utilizas esta ultima para calcular el numero de moles de la sacarosa a través de un despeje de la fracción mol. Por ultimo utilizando la masa molar de la sacarosa y el numero de moles de la misma obtienes la masa que se necesita