A 300 mL de una solucion 10% m/v de ioduro de potasio, se le agregan 200 mL de solucion 15% m/v de la misma sal, completandose su volumen a 2 L con agua. La densidad de la solucion restante es 1,23g/mL. Calcular la concentracion resultante en
a) %m/m
b) %m/v
c) M
d) m
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
En la solución de partida hay una masa de soluto, KI, dada por
% (m/v) = (m de KI en g / V solución en mL) · 100
m de KI = % · V / 100 = 10 · 300 / 100 = 30 g
Adición de 200 mL al 15%
m de KI = 15 · 200 / 100 = 30 g
Datos que necesitamos:
masa total de KI una vez mezcladas las soluciones = 30 + 30 = 60 g de soluto
moles de soluto, KI = m / M = 60 g / (39 + 127) = 0.36 mol de soluto
V solución = 2000 mL
m solución = V · d = 2000 mL · 1.23 g/mL = 2460 g de solución
masa de solvente = masa solución - masa soluto = 2460 - 60 = 2400 g = 2.4 kg
a)
% (m/m) = (masa soluto / masa solución) · 100 = (60 / 2460) · 100 = 2.44% (m/m)
b)
% (m/v) = (masa soluto / volumen solución) · 100 = (60 / 2000) · 100 = 3% (m/v)
c)
Molaridad: M = moles soluto / volumen solución en L = 0.36 mol / 2 L ) = 0.18 mol/L
d)
Molalidad: m = moles soluto / masa solvente en kg = 0.36 mol / 2.4 kg = 0.15 mol/kg