Question

¿Cuantos mL de solucion de acido sulfurico concentrado de densidad 1.84g/mL y de concentracion 98% m/m deben utilizarse para preparar:
a) 1L de solucion 1,00N
b)500mL de solucion 1,00M
c)200mL de solucion 0.500N

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

a) Para 1 L de solución 1,00 N hacen falta V·N equivalentes de H2SO4

V·N = 1 L · 1.00 equiv./L = 1 equivalente

El equivalente del H2SO4 vale

masa de 1 equivalente = masa de 1 mol / 2

puesto que el sulfúrico tiene 2 hidrógenos ácidos.

masa de 1 equivalente = 98 / 2 = 49 g de H2SO4 puro

Por tanto, necesitamos 49 g de H2SO4. Tenemos que calcular ahora en cuánto volumen de la solución inicial tenemos 49 g.

Primero calculamos la masa de solución necesaria:

m = 49 · 100 / 98 = 50 g de solución

Ahora ya podemos calcular el volumen de solución:

V = m / d = 50 g / 1.84 g/mL = 27.2 mL

Mediríamos entonces 27.2 mL de la solución de sulfúrico que tenemos originalmente, los pasaríamos a un matraz aforado de 1 L y añadiríamos agua hasta la marca de enrase, con lo que tendríamos 1 L de H2SO4 1.00 N

b)

Para preparar 500 mL de solución 1.00 N obviamente necesitaríamos la mitad, es decir, 13.6 mL

c)

Para preparar 200 mL (la quinta parte de 1 L) de solución 1.00 N necesitaríamos la quinta parte de los 27.2 mL de la solución original: 5.44 mL. Pero como su concentración no ha de ser 1.00 N sino 0.500 N (la mitad), tendremos que medir 5.44 / 2 = 2.72 mL