Question

Calcular la temperatura de una determinada cantidad de gas que pasa de 1 atmósfera a 2 atmósferas de presión y de un volumen de 1 litro a 0,5 litros, si la temperatura inicial es 25 ºC.
ayuda porfiiiiis
DOY 50 PUNTOS.

Answer 1

Explicación:

♥ Tenemos masa constante de gas por lo que podemos aplicar la Ley General de los Gases:

P1 · V1 / T1 = P2 · V2 / T2 , donde:

P1 = 1 atm

V1 = 1 litro

T1 = 25ºC → en grados Kelvin : T1 = 25 + 273 = 298ºK

P2 = 2 atm.

V2 = 0,5 litros

T2 = ?

♥ Despejamos T2 :

T2 = (P2 · V2) · T1 / (P1 · V1)

T2 = (2 atm. · 0,5 litros) · 298ºK / (1 atm. · 1 litro) = 1192ºK

T2 =  1192ºK → en grados Centígrados: T2 = 1192 - 273 = 919ºC

♥ Respuesta: 919ºC

Answer 2

Ley General de los Gases:

P1 · V1 / T1 = P2 · V2 / T2 , donde:

P1 = 1 atm

V1 = 1 litro

T1 = 25ºC + 273 = 298ºK

P2 = 2 atm.

V2 = 0,5 litros

T2 = ?

Despejamos T2 :

T2 = (P2 · V2) · T1 / (P1 · V1)

T2 = (2 atm. · 0,5 litros) · 298ºK / (1 atm. · 1 litro) = 298ºK

T2 = 298→ en grados Centígrados: 24.85ºC

RESPUESTA..... 24.85ºC