Question

Utiliza la ecuación de los gases ideales PV = nRT, para determinar:
a) El volumen de 1,20 moles de oxígeno gaseoso, O2 a 27 °C y 1 atmósfera de presión.
b) El número de moles en 10 L de CO2 a 20 °C y 800 torr.

Answer 1

A)   27°C+273,15=300,15K
   
    v=n*R*T/P
    v=(1,20moles*0.082atmxL/molxK*300,15K)/1atm
    v=29,53L

B)   20°C+273,15=293,15K
      800torr=1,05 atm
    
      n=P*v/R*T
      n=(1,05atm*10L)/(0,082atmxL/molxK*293,15k)
      n=0,44moles

    
     

Answer 2

a) El volumen de 1,20 moles de oxígeno gaseoso, O2 a 27 °C y 1 atmósfera de presión.  T= 29.53 L

b) El número de moles en 10 L de CO2 a 20 °C y 800 torr. n=0,44moles

Explicación:

A continuación hacemos uso de la ecuación de los gases ideales:

PV= nRT

Conociendo que:

• n = número de moles.
• T= Temperatura.
• P= Presión atmosférica.
• V= Volumen

a) El volumen de 1,20 moles de oxígeno gaseoso, O2 a 27 °C y 1 atmósfera de presión.

1 *T=  1.20*0.82*(27+273.15)

T= 29.53 L

b) El número de moles en 10 L de CO2 a 20 °C y 800 torr.

PV= nRT

n=P*v/R*T

n=(1,05atm*10L)/(0,082atmxL/molxK*293,15k)

n=0,44moles

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