Question

¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 78 g de KOH con agua en 0.1 L de solución?

Answer 1

Respuesta :

Se envió al revés por mi pc , sorry :c

Espero te sirva :3

...Lo edite para que lo vieras mejor :3

Aquí esta :

=1x39=39

O=1x16=16

H=1x   1= 1

--------------=56 gr/mol

56gr/mol------1mol

78gr/mol------1,39 moles

M=n(numero de moles) / V (volumen en litros)

M=n / V

M= 1,39 moles / 0,1 litros

M= 13,9

/ esto significa división

-------- esto la primera vez es para el resultado

y la segunda vez para regla de tres

Answer 2

Respuesta: M= 13.9285 molar

Explicación:

La molaridad es el número de moles o moléculas gramo de soluto contenidos en un litro de disolución.

Siguiendo la fórmula M= W/(Pm • V)

Donde:

M= Molaridad

W= peso del soluto en gramos

Pm= Peso molecular del soluto en g/mol

V= volumen

Simplificamos:

M= 78g/ (56•0.1)

M= 78/ 5.6

M= 13.9285

Compruébalo con tu calculadora