7.- Una muestra de agua de mar de 500 mL contiene 2.7 x 103 iones Ag +1, ¿cuál es la concentración de la muestra en ppm? (Supón que la densidad de la muestra muy diluida de agua es de 1.0 g/ml). ayuda porfa, necesito el procedimiento, urge
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Explicación:
1) calcula la masa de la muestra de agua de mar
Volumen de la muestra: 500 ml
Densidad = Masa / Volumen => Masa = Densidad * Volumen
Masa de la muestra = 1,0 g / ml * 500 ml = 500 g.
2) calcula la masa de iones de Ag(+1)
número de moles = 2,7 * 10 ^ -3 iones / (6,022 * 10^23 iones / mol ) = 4,48356 * 10 ^ -27 mol
masa de iones Ag (1+) = número de moles * masa iónica Ag (1+)
masa iónica Ag (1+) = masa atómica Ag(1+) = 107,868 g / mol
masa de iones Ag (1+) = 4,48356 * 10 ^ - 27 mol * 107,868 g / mol = 4,8363 * 10 ^ -25 g.
3) calcula la concentración en ppm
ppm = [masa de iones / masa de muestra] * 10^ 6
ppm = 4,8363 * 10 ^ -25 * 10^6 / 500 = 9,6726 * 10^ -22 ppm
Respuesta: 9,6726 * 10 ^ -22 ppm
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