Question

Calcular la molalidad de de una solución de
112 gramos de ácido nitrico ( HNO3 ) en 4,6
litros de agua. Datos: N = 14, O = 16, H= 1

Answer 1

Respuesta:0,386$\frac{mol}{kg}$

Explicación:

concepto previo:

la molalidad es la cantidad de moles de soluto que hay por cada kilogramo de solvente.

primero necesitas saber la cantidad de moles que tenes en esos 112 g (supongo que son puros), sabiendo que tu compuesto (NHO3) tiene una masa molar=63$\frac{g}{mol}$ , entonces hacemos una regla de 3

si 63g pesa.... 1 mol de ácido nítrico

112 g pesan... 1,78 moles de ácido nítrico

luego como necesitamos saber cuantos moles vamos a tener en 1 Kg de solvete, nosotros sabemos que 1,78 moles están en 4,6 Kg de solvente, aplicamos otra regla de 3

si en 4,6 kg de solvente.... hay 1,78 moles de acido

en 1 kg de solvente va a haber.... 0,386 moles de acido

finalmente en 1 Kg de solvente (agua) hay 0,386 moles de acido nitrico