Question

2. 1.3 moles de azúcar se añade a 15 moles de agua a 20°C. a esta temperatura la presión de vapor del agua es de 17,55 mmHg. ¿Cuál es la presión de vapor de la disolución?

Answer 1

Explicación:

La Ley de Raoul nos dice que:

Pv = Xst × Pv°(H2O)

Fración molar solvente = Moles H2O /Moles H2O + Moles soluto

Xst = 15moles/15moles+1.3moles

Xst = 0.92

Ojo la fracción molar no tiene unidades.

Pv = 0.92 × 17.55mmhg

Pv = 16.146mmhg

Por lo tanto la presión de vapor de la solución es 16.146mmhg.