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Cómo calcular los estados de oxidación
Hay que tener en cuenta que la suma de los estados de oxidación de todos los átomos debe ser igual a la carga de la molécula. Por ejemplo, en SO4-2 si sumamos el estado de oxidación del azufre y 4 veces el estado de oxidación del oxígeno debemos obtener -2. Como el E.O. del oxígeno es -2, tenemos que:
E.O.(S) + 4 · (-2) = -2
E.O.(S) – 8 = -2
E.O.(S) = 8 – 2
E.O.(S) = +6
Un método más eficaz consiste en escribir la fórmula química y debajo de ella, en dos líneas, la siguiente información: en la primera, los estados de oxidación sin multiplicar por el número de átomos; en la segunda, los estados de oxidación multiplicados (la suma de los números de esta línea deben ser igual a la carga).
Fe2O3
Fe2 O3
E.O. SIN MULTIPLICAR (cada átomo debe tener el E.O. igual a +3) -2
↑:2 ↓·3
E.O. MULTIPLICADOS (debe ser igual a +6) -6 (la suma debe ser igual a 0)
En el Fe2O3 el estado de oxidación del hierro es +3.
Ca(NO3)2
Ca N2 O6
E.O. SIN MULTIPLICAR +2 (cada átomo debe tener el E.O. igual a +5) -2
↓·1 ↑:2 ↓·6
E.O. MULTIPLICADOS +2 (para que se anule con +2 y -12 aquí debe ir un +10) -12 (la suma debe ser igual a 0)
Ca tiene E.O. +2 (es alcalinotérrero) y el E.O. de O es -2 por lo que el de N (que es el único en el que podríamos dudar) es +5.