Cuántos gramos de Co2(SO4)3 (sulfato de cobalto III) son necesarios para preparar 725 ml de solución 0,25 M
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
a) La masa de cloro contenida en la muestra original es:
0,678 g AgCl ·
1 mol AgCl
143,4 g AgCl ·
1 mol Cl
1 mol AgCl ·
35,5 g Cl
1 mol Cl = 0,168 g Cl
b) La masa de Fe contenida en la muestra es:
0,300 g FeCl − 0,168 g Cl = 0,132 g Fe
Relacionando las cantidades de ambos elementos se obtiene la fórmula empírica o sencilla del compuesto:
0,168 g Cl
0,132 g Fe ·
1 mol Cl
35,5 g Cl ·
55,8 g Fe
1 mol Fe = 2
mol Cl
mol Fe
→ Fórmula empírica: FeCl2
c) La diferencia de electronegatividad existente entre ambos elementos determina que forman un compuesto con enlace predominantemente iónico, por lo que el mismo no forma moléculas sino redes cristalinas. Por lo tanto, el compuesto no tiene fómula molecular.
d) Teniendo en cuenta que en la reacción se forma AgCl, relacionando el cloro de la muestra con AgNO3:
0,168 g Cl ·
1 mol Cl
35,5 g Cl ·
1 mol Ag
1 mol Cl ·
1 mol AgNO3
1 mol Ag ·
169,9 g AgNO3
1 mol AgNO3
= 0,804 g AgNO3
1.2. Una gota de ácido sulfúrico ocupa un volumen de 0,025 mL. Si su densidad es 1,981 g mL−
, calcule el
número de moléculas de ácido sulfúrico que hay en la gota y el número de átomos de oxígeno presentes en
la misma.
¿Cuánto pesa una molécula de ácido sulfúrico?
(Canarias 1996) (Granada 2013)
El número de moles de H2SO4 contenidos en una gota es:
1 gota H2SO4 ·
0,025 mL H2SO4
1 gota H2SO4
·
1,981 g H2SO4
1 mL H2SO4
·
1 mol H2SO4
98,1 g H2SO4
= 5,1·10−4 mol H2SO4
El número de moléculas de H2SO4 y de átomos de O contenidos en una gota es:
5,1·10−4 mol H2SO4 ·
6,022·1023 moléculas H2SO4
1 mol H2SO4
= 3,0·1020 moléculas H2SO4
3,0·1020 moléculas H2SO4 ·
4 átomos O
1 molécula H2SO4
= 1,2·1021 átomos O
La masa de una molécula de H2SO4 es:
98,1 g H2SO4
1 mol H2SO4
·
1 mol H2SO4
6,022·1023 moléculas H2SO4
= 1,6·10−22 g
molécula
Problemas de las Olimpiadas de Química III. (S.