Un recipiente cerrado de 10 cm3 contiene un gas a presión de 750 mmHg y a la temperatura de 293 K. ¿Cuál será la presión necesaria, en atm, en el interior del recipiente cuando el gas se calienta hasta alcanzar la temperatura de 280 0C?
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Asumiendo un gas ideal, en el recipiente se tienen:
n = PV/RT ; P = 750 torr = 0.987 atm ; V = 10ml = 0.010 L
n = 0.987 * 0.010 / (0.082 * 293) = 0.0004 moles
La presión en ese recipiente a 280 grados celcius (280+273 = 553 K) será:
P = nRT/V
P = 0.0004 * 0.082 * 553 / 0.01 = 1.81 atm
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Un recipiente cerrado de 15 cm3 contiene un gas a presión de 690 mmHg y a la temperatura de 298 K. ¿Cuál será la presión necesaria, en atm, en el interior del recipiente cuando el gas se calienta hasta alcanzar la temperatura de 280°C?
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