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Respuesta:
Explicación:
Ejemplo: ¿Cómo calcular el pH de una disolución de HCl 10-5 M?
Al ser el ácido clorhídrico un ácido fuerte, en disolución acuosa estará
totalmente disociado.
1) Se plantea la relación de concentraciones iniciales (C0) y finales (Cf) de
todas las especies que participan en la reacción:
HCl + H2O Cl-
+ H3O+
C0 (M) 10-5
Cf (M)
10-5 10-5
2) Como la concentración de protones es igual a la concentración inicial de
ácido, el pH se calculará:
pH log[H O ] log10 5 5 3
4.1.2 Bases fuertes
Existen bases que, en disolución acuosa diluida, están totalmente disociadas,
según la reacción:
B + H2O BH+ + OH-
Son bases fuertes los hidróxidos de los metales alcalinos y alcalino-térreos:
LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.
De nuevo la reacción de autoionización del agua, se produce en poca
extensión. Al igual que en el caso de ácidos fuertes, se puede considerar que
la concentración de hidroxilos del agua es despreciable y, por tanto, la única
fuente de hidroxilos significativa es la base fuerte.
Siempre que la base aporte una concentración de OH- mayor que 10-6 M no
hará falta considerar los OH- procedentes de la autoionización del agua
Ejemplo 1: ¿Cómo calcular el pH de una disolución de NaOH 2 M?
Al ser el hidróxido sódico una base fuerte, en disolución acuosa, estará
totalmente disociado, por ello se va a seguir el mismo procedimiento que
para el caso del ácido fuerte.
1) Se plantea la relación de concentraciones iniciales (C0) y finales (Cf) de
todas las especies que participan en la reacción:
NaOH + H2O Na+ + OH-
C0(M) 2
Cf(M) - 2 2
2) La concentración de iones hidroxilo es igual a la concentración inicial de la
base fuerte, por lo que su pOH será:
pOH log[ ] log(2) 0,30 OH ,
3) Resultando un pH de
pH 14 pOH 14 0,30 13,7