Respuestas
Explicación:
SO2 : Dióxido de Azufre;El elemento S ( Azufre) se encuentra en el grupo 6A de la tabla periódica por lo que en su ultima capa la de Valencia tiene 6 electrones y El elemento O(Oxigeno) también se encuentra en el grupo 6A por lo que también tiene 6 electrones de valencia.
Se muestra en la figura anexa, la representación, usando estructura de Lewis de: SO₂, PH₃, Br₂ y KI.
¿Cómo se obtiene la estructura de Lewis para cada fórmula indicada?
a) Dióxido de Azufre (SO₂)
Se tiene en la fórmula del compuesto: 1 átomo de Azufre (S) y 2 átomos de Oxigeno (O)
El Oxigeno tiene 6 electrones de valencia y el Azufre tiene 6 electrones de valencia.
Total de electrones de valencia = 18
Electrones necesarios para octeto = 24
Electrones enlazantes = 24 – 18 = 6 (3 pares)
Electrones no enlazados = 12
Se forman 3 enlaces covalentes (un enlace doble y un enlace simple). Para cumplir con el octeto, se tiene un enlace covalente dativo.
b) Fosfano (PH₃)
El compuesto está formado por 1 átomo de Fósforo (P) y 3 átomos de Hidrógeno
El Fósforo tiene 5 electrones de valencia y el Hidrógeno tiene 1 electrón de valencia.
Total de electrones de valencia = 8
Electrones necesarios para octeto = 14
Electrones enlazantes = 14 - 8 = 6 (3 pares)
Electrones no enlazados = 2 (1 par)
Se forman 3 enlaces covalentes P – H y el átomo de P tiene un par de electrones no enlazados.
c) Bromo (Br₂)
Enlace covalente no polar. El átomo de Bromo tiene 7 electrones de valencia, los átomos comparten un par electrónico (ver figura anexa).
d) Yoduro de Potasio (KI)
El compuesto tiene 1 átomo de Potasio (K) y 1 átomo de Yodo (I). El Potasio tiene 1 electrón de valencia y el Yodo tiene 7 electrones de valencia.
El Potasio cede su electrón y pasa a ion K⁺¹ y el Yodo acepta el electrón y completa su octeto, pasando a ion I⁻¹. La atracción entre los iones forma el enlace de tipo iónico.
Más información relacionada a enlaces químicos en:
https://brainly.lat/tarea/39682163
https://brainly.lat/tarea/31967284
