Question

2. (1.5 points) When we heat 50 g of calcium carbonate (CaCO3), 28 g of calcium oxide (Cao) are produced in
addition to a certain amount of carbon dioxide (CO2).
a..(0.5) Write and balance the chemical equation that represents the process.
(1) What mass of carbon dioxide would this reaction produce?​

Answer 1

Explicación:

2. (1.5 puntos) Cuando calentamos 50 g de carbonato de calcio (CaCO3), se producen 28 g de óxido de calcio (Cao) en Además de una cierta cantidad de dióxido de carbono (CO2). a .. (0.5) Escribe y equilibra la ecuación química que representa el proceso. (1) ¿Qué masa de dióxido de carbono produciría esta reacción?

La materia no se crea ni se destruye solo se transforma.

Con ese concepto los reactivos y productos deben estar iguales.

Ecuación Química

CaCO3 ------------->CaO + CO2

100gr 56gr + 44gr

100gr<----------------->100gr

A) ¿ Qué masa de dióxido de carbono produciría esta reacción.?

100grCaCO3 ------------>44grCO2

50gr CaCO3 ------------->X

X = 22gr de CO2 ....Respuesta.