¿Cuantos ml. de NaOH se necesitan para neutralizar 4.9 ml. de H2SO4 0.2N sabiendo que la normalidad de la base es de 0.1N?
NaOH + H2SO4 ———————— Na2SO4 + H2O
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2
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Explicación:
Las reacciones transcurren equivalente a equivalente. Por tanto, 1 equivalente de NaOH reacciona con 1 equivalente de H2SO4.
De la definición de normalidad, el número de equivalentes de una soluto en disolución de normalidad N es
nº de equiv. = V · N
nº de equivalentes del H2SO4 = 0.004 L · 0.2 equiv./L = 0.0008 equiv.
Por tanto, estos equivalentes de H2SO4 reaccionarán con 0.0008 equivalentes de NaOH.
V · N (ácido) = V' · N' (base)
Entonces, para el NaOH, será
0.0008 equiv. = V · 0.1
V = 0.008 L = 8 mL
kevinod092204:
Muchas gracias
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