Calcule la fórmula empírica de las siguiente sustancia: C= 36,92%,H=3,08%, O=24,62%, N=7,18%,S=16,4%,Na=11,80%
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
Para cada elemento, se divide el porcentaje entre su masa atómica. Estos cocientes, masa / masa de 1 átomo, representan los números de átomos de cada elemento del compuesto que cumplen con la relación entre esos porcentajes de masa.
C: 36.92 / 12 = 3.077
H: 3.08 / 1 = 3.08
O: 24.62 / 16 = 1.539
N: 7.18 / 14 = 0.513
S: 16.4 / 32 = 0.513
Na: 11.80 / 23 = 0.513
Según lo anterior, esos deberían ser los subíndices de la fórmula del compuesto, pero como, obviamente, estos subíndices deben ser números enteros, debemos encontrar enteros que estén en la misma relación que tales números. Para ello, dividimos todos ellos entre el menor, que es 0.513.
C: 3.077 / 0.513 = 6
H: 3.08 / 0.513 = 6
O: 1.539 / 0.513 = 3
S: 0.513 / 1.513 = 1
Na: 0.513 / 1.513 = 1
Por tanto, la fórmula empírica será C6H6O3SNa