Respuestas
El estado de oxidación del elemento cromo (Cr) en el compuesto K₂Cr₂O₇ (dicromato de potasio) es +6.
El estado de oxidación del compuesto debe ser cero, entonces colocamos los estados de oxidación de cada elemento en la fórmula y llamamos X al estado de oxidación del Cromo:
K₂⁺ Cr₂ˣ O₇⁻²
2 (+ 1 ) + 2X + 7 (-2) = 0
2 + 2X - 14 = 0
2X = 14 - 2
X = 12/2
X = 6
El estado de oxidación del cromo en el dicromato de potasio es +6
El número de oxidación de cromo en el compuesto K2Cr2O7, es: +6
Para determinar el numero de oxidación de un elemento que se encuentra en un compuesto se procede a plantear y resolver una ecuación generada por el producto de la valencia o número de oxidación por el numero de átomos de cada elemento, de la siguiente manera:
Compuesto : Dicromato de potasio K2Cr2O7
₊₁ ₓ ₋₂
K2Cr2O7 Ecuación: 1*2 +2*x-2*7 =0
2 +2x-14=0
2x= 14-2 2x = 12
x = +6
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