Question

¿Por qué el hidróxido de aluminio y el hidróxido de magnesio actúan como antiácidos?
Utiliza para fundamentar tu respuesta, la teoría de Arrhenius escribiendo la reacción bal-
anceada que tendría lugar en el estómago.​

Answer 1

Un ácido de Arrhenius es una sustancia que libera iones "H+"

$HA→H^{+} +A^{-}$

Una base de Arrhenius es una sustancia que libera iones hidroxilo "OH-"

$BOH→B^{+}+OH^{-}$

Luego resolviendo.

El principal ácido estomacal es el ácido clorhídrico "HCl", el ácido clorhídrico se disocia como.

$HCl→H^{+}+Cl^{-}$

Libera iones "H+" lo que nos ocasiona un ardor de estómago.

El hidróxido de aluminio (Al(OH)3) es una base que según la teoría de Arrhenius va a liberar iones "OH-" al igual que el hidróxido de magnesio "Mg(OH)2 y cuando se junte con el ácido clorhídrico (ácido gástrico) se llevará una reacción de neutralización ocasionando que se forme agua y la sal derivada, quitando la acidez estomacal.

Reacciones.

$3HCl+Al(OH)_{3}→AlCl_{3}+3H_{2}O$

$2HCl+Mg(OH)_{2}→MgCl_{2}+2H_{2}O$

Esas son las reacciones balanceadas.