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energía libre
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:)
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El calor, \text qqstart text, q, end text, es energía térmica que se transfiere de un sistema más caliente a un sistema más frío que están en contacto.
La temperatura es una medida de la energía cinética promedio de los átomos o moléculas en el sistema.
La ley del cero de la termodinámica dice que no se transfiere calor entre dos objetos en equilibrio térmico; por lo tanto, están a la misma temperatura.
Podemos calcular el calor liberado o absorbido utilizando el calor específico \text CCstart text, C, end text, la masa \text mmstart text, m, end text de la sustancia y el cambio en temperatura \Delta \text TΔTdelta, start text, T, end text en la ecuación:
Explicación:¿Qué contiene más calor, una taza de café o un vaso de té helado? En clase de química, esta sería una pregunta capciosa (¡lo siento!). En termodinámica, el calor tiene un significado muy concreto que es diferente de la manera en la que podríamos usar la palabra en el discurso cotidiano. Los científicos definen el calor como la energía térmica transferida entre dos sistemas a diferentes temperaturas que entran en contacto. El calor se escribe con el símbolo q o Q, y tiene unidades de joules (\text JJstart text, J, end text). l calor a veces se le llama una magnitud de proceso, porque está definido en el contexto de un proceso por el cual se puede transferir energía. No decimos que una taza de café contiene calor, pero podemos hablar del calor transferido de la taza de café caliente a tu mano. El calor también es una propiedad extensiva, así que el cambio de temperatura que resulta al transferir calor a un sistema depende de cuántas moléculas hay en el sistema.