hola no entiendo esta pregunta
la descomposicion del bicarbonato de sodio produce catbonato de sodio gas carbonico y agua segun la siguiente la reaccion
NaHCO3---CO2 +Na2CO3 +H2O
se decomponen 18 gramos de bicarbonato (a)cuantos gramos de carbonato se forman (b)cuantos moles de agua se producen
Respuestas
Respuesta:
Las aguas naturales contienen cantidades significativas de CO2 disuelto como resultado
tanto de la disolución del dióxido de carbono atmosférico como de la descomposición
anaeróbica de la materia orgánica (tratada en el tema anterior). La solubilidad del CO2
en al agua pura a 25°C es de 1,45 g/L, y su variación con la temperatura queda
reflejada en la siguiente gráfica, donde queda patente la gran solubilidad del mismo en
el agua fría (tal y como le ocurre a cualquier gas, como el oxígeno ya visto en el tema
anterior). solo te puedo dar esa explicasion
Este CO2 que penetra en el agua genera, en primera instancia, ácido carbónico (H2CO3)
el cual rápidamente entra a formar parte del complejo equilibrio ácido-base en el que
participan las diferentes formas carbonatadas presentes en un agua. Así pues, la
química de los procesos ácido-base de un agua natural está dominada por la presencia
del ion carbonato, CO3
2‒
, que es una base moderadamente fuerte, así como del ácido
débil H2CO3, y de sus interrelaciones. Aunque en un agua la mayor parte del CO2
disuelto está como CO2 rodeado de moléculas de agua, parte estará en la forma de
ácido carbónico, de tal forma que cuando se habla en general de ácido carbónico se
asume también la parte del gas disuelta (CO2(aq)), a pesar de que es esta última la forma
mayoritaria en la que se encuentra. Así, podemos escribir la primera reacción de
equilibrio que tiene lugar cuando el CO2 pasa a la fase acuosa:
CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq)
Una vez formado, el ácido carbónico se disocia parcialmente para dar bicarbonato y
protones:
H2CO3 HCO3
‒
+ H+
Aunque desde un punto de vista más formal deberíamos de decir que el CO2 disuelto,
que es un ácido de Lewis, hidroliza al agua dando protones al medio, según el proceso
CO2(aq) + H2O(l) HCO3
‒
(aq) + H+
(aq)
La fuente mayoritaria de bicarbonato en un agua natural no es este proceso, sino el
proveniente del lavado de rocas calizas que hace que parte del carbonato que
contienen pase al agua, aumentando de forma natural el pH de estas aguas, ya que
hidroliza parcialmente al agua dando OH‒
, lo que lo convierte en una base