Question

Consultar 3 ejemplos de reacciones endotérmicas y 3 ejemplos de reacciones exotérmicas y escribirlos de
forma similar a los ejemplos.
osea la ecuacion similar al ejemplo porfa doy 27 puntos

Answer 1

Respuesta:Reacciones endotérmicas

Son aquellas reacciones químicas, en las que es necesario la absorción de energía para que se de la reacción química.

Ejemplos

1. La descomposición química del agua en hidrógeno y oxígeno.
2. La fotosíntesis de  las plantas.
3. La producción de ozono.
4. La reacción del hierro con el azufre para obtener sulfuro ferroso.
5. La descomposición del dióxido de carbono para obtener carbono y oxigeno.
6. La descomposición del amoniaco en hidrógeno y nitrógeno.
7. Descomposición de las proteínas.
8. La descomposición del  carbonato de calcio (CaCO3).

Reacciones exotérmicas

Las reacciones exotérmicas son aquellas reacciones que liberan energía  en forma de calor o llama.

Ejemplos

1. La respiración de los seres vivos.
2. La oxidación de los metales.
3. La formación del dióxido de carbono
4. La formación de la molécula de agua.
5. La combustión de los compuestos orgánicos.
6. La formación del amoniaco.
7. La formación del hidróxido de calcio.
8. La reacción del hidróxido de sodio en agua
9. La reacción del óxido de calcio con agua
10. La reacción del gas butano con el oxígeno  

Reacciones endotérmicas ecuacion

El cambio de estado no es propiamente una reacción química; sin embargo, sucede lo mismo: el producto (el agua líquida) tiene mayor energía que el reactante (hielo). Esta es la principal característica de una reacción o proceso endotérmico: los productos son más energéticos que los reactivos.

Aunque esto es verdad, no significa que los productos necesariamente deban ser inestables. En el caso que sí lo sea, la reacción endotérmica deja de ser espontánea bajo toda condición de temperatura o presión.

Considerese la siguiente ecuación química:

A + Q => B

Reacciones exotérmicas  ecuaciones

Donde Q representa calor, expresado usualmente con las unidades de joule (J) o calorías (cal). Como A absorbe calor Q para transformarse en B, se dice entonces que se trata de una reacción endotérmica. Siendo así, B posee más energía que A, y debe absorber la energía suficiente para lograr su transformación.      

La Reacción Exotérmica precisa una determinada energía de activación (Ea) para alcanzar el complejo activado y expontáneamente transformarse en productos.

Para calcular la energía desprendida se calcula la diferencia de entalpías de formación (ΔH0) entre productos y reactivos (Ley de Hess):

Sea la reacción: 2 H2 + O2 → 2 H2O

con ΔH0 (H2) = 0; ΔH0 (O2) = 0; ΔH0 (H2O) =-241,81KJ/mol

Entonces:  ΔH = 2·ΔH0(H2O) - 2·0 - 0 = -483,62 KJ/mol < 0

                   

Answer 2

Respuesta:

a)

Explicación:

La descomposición química del agua en hidrógeno y oxígeno.

La fotosíntesis de  las plantas.

La producción de ozono.

La reacción del hierro con el azufre para obtener sulfuro ferroso.

La descomposición del dióxido de carbono para obtener carbono y oxigeno.

La descomposición del amoniaco en hidrógeno y nitrógeno.

Descomposición de las proteínas.

La descomposición del  carbonato de calcio (CaCO3).