Calcular el número total de átomos que hay en una muestra de 75cm3 de soldadura de fontanero, formada por una aleación del 67% en masa de Pb y 33% de Sn y con una densidad de 92.4g/cm3
Respuestas
Respuesta:
el total de atomos tendrias que saber si son radioisotopos y despues su densidad considerando una masa de 94.2, el .4 es muy grande mejor usa uno que se ajuste mejor y su alecion depende del ambiente
Explicación:
Respuesta:
75cm^3 * 92.4g/cm^3 = 6 930g de la muestra (este es el 100% de la muestra)
en el 100% de la muestra hay un 67% de plomo, entonces
6 930g de la muestra * (67g Pb / 100g de la muestra) = 4 643.1g Pb
[ahora para calcular los átomos, tenemos en cuenta el número de Avogadro = 6,02·10^23 átomos y también se sabe que el peso atómico del Pb es 207]
4 643,1g * (6,02·10^23 átomos de Pb / 207g Pb) = 1,35·10^23 átomos de Pb
[se lee: en 4 643.1 gramos de plomo hay 1,35·10^23 átomos]
hacemos los mismo para el estaño (Sn)
6 930g de la muestra * (33g Sn / 100g de la muestra) = 2 286,9g Pb
[el peso atómico del estaño es 118,71]
2 286,9g Sn x (6.02·10^23 átomos de Sn / 118,71g Sn) = 1,16·10^25 átomos de Sn
→ si queremos saber la cantidad de átomos que hay en la muestra total entonces tenemos que sumar los átomos del Pb con los del Sn
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