Question

CUANTAS DISOLUCIONES QUIMICAS EXISTEN?

Answer 1

Cuando se mezcla un poco de sal o azúcar con agua, estos desaparecen poco a poco. Se dice que se disuelva en el agua y a la mezcla resultante se le llama disolución. 

Es decir, las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias, ya sean moleculares (como el azúcar disuelto en el agua), atómicas (carbono disuelto en hierro) o iónicas (sal disuelta en agua). 

En una disolución, los componentes conservan sus propiedades. 

Tipos de disoluciones: se encuentran en los tres estados de la materia. 

1. Sólidas: reciben el nombre de aleaciones. Están constituidas por dos o más metales; siendo el disolvente el que se encuentra en mayor proporción. Ejemplo: el acero, el cual es una disolución de carbono (soluto) en hierro (disolvente) 

2. Líquidas: Son las más abundantes y significativas. El disolvente común es el agua; existen otros como el alcohol, el aguarrás, la acetona, entre otras. 

3. Gaseosas: la más importante de estas disoluciones es el aire, formado por 78% de nitrógeno, 21% de oxígeno y el resto por otros gases como el dióxido de carbono, argón, neón, entre otros. 

Espero te sirva :)Fuente(s):Valverde M., Socorro M. (2004). Química: Un enfoque práctico 11°.

Answer 2

las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. El soluto es el componente que se encuentra en distinto estado físico que la disolución; y el disolvente es la sustancia que está en igual estado físico que la disolución. El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. Las disoluciones verdaderas se diferencian en coloidales y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular, y se encuentran dispersas entre las moléculas del disolvente. Observadas a través del microscopio, las disoluciones aparecen homogéneas y el soluto no puede separarse por filtración. Algunos metales son solubles en otros en estado líquido y solidifican manteniendo la mezcla de átomos. Si en dicha mezcla los dos metales pueden solidificar en cualquier proporción, se trata de una disolución sólida llamada aleación. Se caracterizan por tener una fase homogénea, es decir, tiene las mismas características en todos sus puntos, o lo que es lo mismo: el aspecto, sabor, color. son siempre los mismos. Si una disolución está turbia ya no es una disolución; y existen disoluciones de todos los estados físicos en todos los estados físicos en todos los estados físicos. Se pueden clasificar según su concentración en: Diluidas: En estas, hay muy poca cantidad de soluto, el disolvente puede seguir admitiendo más soluto. Concentradas: En ellas más de cantidad de soluto disuelto, pero el disolvente todavía puede seguir admitiendo más soluto. Saturadas: Son aquellas que a una temperatura determinada no pueden seguir admitiendo más soluto. Si la temperatura aumenta, la capacidad para admitir más soluto aumenta. Sobresaturadas: Son aquellas que estando saturadas a una temperatura determinada, se aumenta esta para poder echar más soluto, y se vuelve a bajar con cuidado para que no precipite. Si se les añade más soluto o se mueve bruscamente, precipita. Existen distintas formas de expresar la concentración de una disolución, pero las dos más utilizadas son: gramos por litro (g/l) y molaridad (M). Los gramos por litro indican la masa de soluto, expresada en gramos, contenida en un determinado volumen de disolución, expresado en litros. Así, una disolución de cloruro de sodio con una concentración de 40 g/l contiene 40 g de cloruro de sodio en un litro de disolución. La molaridad se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución, expresado en litros, es decir: M = n/V. El número de moles de soluto equivale al cociente entre la masa de soluto y la masa de un mol (masa molar) de soluto.