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Respuesta:
Explicación:
Un ácido o una base fuerte se disocia totalmente en disolución acuosa.
Por ejemplo, el HCl es un ácido fuerte porque en agua todas las moléculas HCl están en forma de iones Cl- y H+:
HCl → Cl- + H+
El NaOH, a su vez, es una base fuerte, porque todas sus "moléculas" están también en forma iónica:
NaOH → Na+ + OH-
Los ácidos y bases débiles están disociados solo en parte, de manera que en la disolución, además de los iones H+ en un ácido y OH- en una base, hay también una fracción más o menos grande de las moléculas sin disociar del ácido o de la base.
Por ejemplo, el ácido nitroso es un ácido débil
HNO2 ⇄ NO2- + H+
Como ves, no hay una flecha unidireccional indicando que todo el HNO2 está disociado en iones, sino una doble flecha que indica que si hay demasiados iones NO2- o H+, parte de estos reaccionan para dar HNO2. De manera que en la disolución hay, además de iones NO2- y H+, también hay moléculas HNO2 sin disociar.
Lo mismo ocurre con una base débil como el NH3; en agua, existe el equilibrio entre moléculas NH3 sin disociar y los iones NH4+ y OH- procedentes de la reacción del NH3 con el H2O:
NH3 + H2O ⇄ NH4+ H OH-