Question

3. Dados los átomos A (Z = 12), B (Z = 16) y C (Z = 37) indique:
a) su configuración electrónica
b) qué elementos son, y el grupo y periodo al que pertenecen
c) cuál es el más electronegativo
d) cuál es el ión más estable que forma cada uno de ellos

Answer 1

Respuesta:

ELEMENTO A:

1s2 2s2 2p6 3s2

Se trata del Magnesio (Mg), grupo 2, periodo 3

Forma un catión Mg 2+

ELEMENTO B:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Se trata del Azufre (S), grupo 16, periodo 3

Forma un anión S 2-

ELEMENTO C:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

Se trata del Rubidio (Rb), grupo 1, periodo 5

Forma un catión Rb 1+

Electronegatividad: El azufre es el mas electronegativo, despues le sigue el magnesio y al ultimo el rubidio

Answer 2

Para los Átomos A, B y C, se determina su configuración electrónica, elementos a los cuales corresponden, grupo y periodo a los que pertenecen, elemento de mayor electronegatividad y los iones más estables que forman.

Configuración electrónica y ubicación en la Tabla Periódica

Átomo A  ( Z = 12 )

Configuración electrónica:  1s²2s²2p⁶3s²

Periodo:   3

Grupo:  IIA ( 2 )

Elemento:  Magnesio (Mg)

Átomo B  ( Z = 16 )

Configuración electrónica:  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Periodo:   3

Grupo:  VIA ( 16 )

Elemento: Azufre ( S )

Átomo C  ( Z = 37)

Configuración electrónica:  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s¹

Periodo:   5

Grupo:  IA ( 1 )

Elemento: Rubidio (Rb)

¿Cuál de estos elementos es más electronegativo?

Entre los elementos Mg, S y Rb, el más electronegativo es el Azufre (S).

Ion más estable que forma cada elemento

Magnesio:  Mg⁺²

Azufre:  S⁻²

Rubidio:  Rb⁺¹

Para información relacionada a variación de electronegatividad en la Tabla Periódica, puedes consultar en:

https://brainly.lat/tarea/56872964

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