3. Dados los átomos A (Z = 12), B (Z = 16) y C (Z = 37) indique:
a) su configuración electrónica
b) qué elementos son, y el grupo y periodo al que pertenecen
c) cuál es el más electronegativo
d) cuál es el ión más estable que forma cada uno de ellos
Respuestas
Respuesta:
ELEMENTO A:
1s2 2s2 2p6 3s2
Se trata del Magnesio (Mg), grupo 2, periodo 3
Forma un catión Mg 2+
ELEMENTO B:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Se trata del Azufre (S), grupo 16, periodo 3
Forma un anión S 2-
ELEMENTO C:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
Se trata del Rubidio (Rb), grupo 1, periodo 5
Forma un catión Rb 1+
Electronegatividad: El azufre es el mas electronegativo, despues le sigue el magnesio y al ultimo el rubidio
Para los Átomos A, B y C, se determina su configuración electrónica, elementos a los cuales corresponden, grupo y periodo a los que pertenecen, elemento de mayor electronegatividad y los iones más estables que forman.
Configuración electrónica y ubicación en la Tabla Periódica
Átomo A ( Z = 12 )
Configuración electrónica: 1s²2s²2p⁶3s²
Periodo: 3
Grupo: IIA ( 2 )
Elemento: Magnesio (Mg)
Átomo B ( Z = 16 )
Configuración electrónica: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Periodo: 3
Grupo: VIA ( 16 )
Elemento: Azufre ( S )
Átomo C ( Z = 37)
Configuración electrónica: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s¹
Periodo: 5
Grupo: IA ( 1 )
Elemento: Rubidio (Rb)
¿Cuál de estos elementos es más electronegativo?
Entre los elementos Mg, S y Rb, el más electronegativo es el Azufre (S).
Ion más estable que forma cada elemento
Magnesio: Mg⁺²
Azufre: S⁻²
Rubidio: Rb⁺¹
Para información relacionada a variación de electronegatividad en la Tabla Periódica, puedes consultar en:
https://brainly.lat/tarea/56872964
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