Question

Calcular la masa de glicerina (C3H8O3) que debe añadirse a 1 kg de agua para lograr que el
punto de congelación de la solución sea de -10ºC. Buscar la constante crioscópica del agua en
tablas

Answer 1

EL PC SE LLEVA A Δc= 10 ºC
SE PLICA LA LEY DE RAOULT: Δc = m x Kc se despeja la molalidad y queda
m = Δc / Kc se sustituye: m(molalidad mol/kg)= 10ºC / 1,86 ªC.mol  = 5,37mol/Kg
                                                                                             Kg.

molalidad (m mol/Kg) = mol de soluto/ kg , necesitamos los moles y se despeja:

mol = molalidad x kg de solvente:  mol = 5,37 mol/Kg x 1 kg de agua = 5,37 mol
calculado los mo se aplica la formula n(mol) = masa de soluto/ masa molecular
la Masa molecular de la glicerina es = 92,01 g/mol.
sustituyendo:  masa = n x Mm    masa de glicerina = 5,37 mol x 92.01 g/mol
masa = 494,09 gramos de glicerina