Question

Cual sera el volumen de 75 mol de gas NH3 a 22°C y 729 torr de presion

Answer 1

Hola!

¿Cual sera el volumen de 75 mol de gas NH3 a 22°C y 729 torr de presion?

• Tenemos los siguientes datos:

→V (volumen) = ? (en L)

→n (número de mols) = 75 mol

P (presion) = 729 torr (en atm)

1 atm ----- 760 torr

y atm ----- 729 torr

760y = 729

y = 729/760

y = 0.959 →P (presion) = 0.959 atm

→R (constante de los gases) = 0.082 atm.L / mol.K

T (temperatura) = 22 ºC (en Kelvin) 

TK = TC + 273.15 => TK = 22 + 273.15 => TK = 295.15

→T (temperatura) = 295.15 K

• Aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

$P*V = n*R*T$

$0.959*V = 75*0.082*295.15$

$0.959\:V = 1815.1725$

$V = \dfrac{1815.1725}{0.959}$

$\boxed{\boxed{V \approx 1892.77\:L}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Respuesta:

El volumen es cerca de 1892.77 L

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$\bf\blue{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$