Question

necesito saber el procedimiento y la respuesta de esta pregunta para hoy por favor
cuantos gramos de amoniaco hay en 725 mL de gas a TPN

Answer 1

Como debes saber (o por ahí no) un mol de cualquier gas a presión y temperatura normales (298 K y 1 atm) ocupa un volumen de 22,4 L. Por lo tanto, debes averiguar cuánto pesa un mol de ese gas (amoníaco por ejemplo) y dividirlo por ese volumen que es el que ocupa en estas condiciones. Como sabes, la masa molar del amoníaco es 17 g/mol, así que la densidad será igual a d= 17/22,4= 0,7589 g/L.
Vamos ahora con los otros dos ejercicios:
a) 0,580 g ocupan un volumen de 3,30 L a TPN. Vamos a la ecuación de los gases, a ver a cuántos nº de moles equivale esa masa. PV=nRT P lo tienes (1 atm), V también (3,3 L), n es la incógnita, R lo tienes (0,082) y T también (273 K). Entonces n es igual a: 0,147 mol, que equivalen a 0,580 g, así es solo cuestión de dividir 0,580g/0,147 mol y te da la masa molar: 3,93 g/mol. Y la masa molecular es la misma pero en UMA: 3,93 UMA (unidad de masa atómica).
b) La densidad del gas a TPN es 0,725 g/L. Esa densidad es igual a la masa de un mol, sobre el volumen que ya sabes que ocupa un mol de cualquier gas en esas condiciones de P y T (22,4 L). Entonces dices: 0,725 g/L = m/22,4L y despejas. La masa molar te da: 16,24 g/mol y la masa molecular es la misma pero en UMA.
Bueno, espero haberte ayudado.
Suerte!!
Espero haberte ayudado!!
Aclaro que la persona que contestó antes se confundió en cuanto a la temperatura normal, cuando se habla de condiciones normales de presión y tempertura, se habla de 1 atm y 0ºC, que equivalen a 273 K.