Question

Se tienen las siguientes disoluciones, cuyo valor de iones H+, determina su valor de PH.
a) HCl 0.03 M:
b) Ba(OH)23.99 × 10–9 M:

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Si la pregunta es calcular el valor de pH se tiene que hacer

pH = -log(H+)  ; H+ = concentración de H+ en molar

por lo tanto:

a) pH = -log(0.03) = 1.52

b) Ba(OH)23.99 × 10–9 M

Acá tenemos que tener en cuenta el coeficiente de disociación del agua (Kw):

Kw = [H+] * [OH-] = 1*10^-14

         [H+] * 23.99*10^-9 = 1*10^-14

        [H+] = [1*10^-14] / [23.99*10^-9] = 4.17*10^-7

pH = -log (4.7*10^-7) = 6.33