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Respuesta:
Para cualquier sustancia o mezcla, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.
Respuesta:
Estado de agregación: en este sentido, las soluciones pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas. Solución sólida: los componentes de este tipo de solución pueden encontrarse en estado sólido (a temperatura ambiente). Solución líquido: los componentes de esta solución se encuentran en estado líquido. Solución gaseosa: todos los componentes de esta solución se encuentran en estado gaseoso. Razón de soluto/disolvente: esta propiedad refiere a la cantidad de soluto en relación con la cantidad de solvente, y clasifica las soluciones en diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas. Solución diluida: la cantidad de soluto es muy pequeña en relación con la del solvente, siendo así, la solución se encuentra completamente diluida. Solución concentrada: cuando la cantidad de soluto es grande en relación con el disolvente, es decir, la solución no se disuelve. Solución saturada: en este caso, la cantidad de soluto es la máxima permitida para una cierta cantidad de solvente a cierta temperatura. Solución sobresaturada: es un sistema inestable, porque la cantidad de soluto es mayor que el máximo permitido. Naturaleza de las partículas dispersas: las soluciones pueden clasificarse en moleculares e iónicas en función de la naturaleza de las partículas dispersas. Solución molecular: las partículas dispersadas en este caso son moléculas. Solución iónica: las partículas se dispersan en forma de iones. Estas soluciones también se llaman soluciones electrolíticas, porque tienen la capacidad para conducir la corriente eléctrica. Ejemplo: solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl). Observemos los iones formados en la reacción: NaCl
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