Explica las razones por las que el Hidrógeno podría colocarse ya sea en el Grupo IA ó en el Grupo VIIA. Explica posteriormente por qué ninguno de estos dos grupos es exactamente apropiado para el hidrógeno.
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Respuesta:
Aunque la configuración del hidrógeno es semejante a la de los metales alcalinos, sus propiedades físicas y químicas son muy diferentes. Este elemento es un gas incoloro, sin olor, compuesto de moléculas H2 no reacciona con el agua, pero arde en presencia de oxígeno. Uno de los defectos de la tabla periódica es que no sitúa al hidrógeno en un lugar adecuado ya que el hidrógeno varía incluso actualmente en las distintas formas de Tablas, pues si bien en unas, por sus propiedades físicas le incluyen entre los no metales, con los halógenos, otras lo hacen figurar en el grupo IA con los metales alcalinos debido a sus propiedades químicas de ser reemplazado en los ácidos por los metales.
Se considera que el hidrógeno es el combustible del futuro ya que se quema en presencia del oxígeno, por medio de una reacción catalizada con tungsteno, y deja como residuo ¡agua! Es decir: es un combustible que no contamina.
2H2(g) +O2(g)® 2H2O(g)
El hidrógeno ocupa una posición única en la tabla periódica. En el estado fundamental su átomo posee un solo electrón que ocupa un orbital 1s. Debería aparecerse, por tanto, a los elementos alcalinos, pero su energía de ionización, 13, 60 e.v. es mucho mayor que las correspondientes a un metal alcalino típico, como el sodio. En el estado de oxidación +1 se une a un átomo no metálico mediante un enlace covalente. Por otro lado, su electrón en el orbital 1s sugiere una semejanza con los halógenos del grupo VII, pero la afinidad electrónica del hidrogeno, 0,71 e.v. es muy inferior a la del cloro, es 4,02 e.v; no obstante, el hidrogeno forma hidruros con los metales alcalinos que son sales típicas y que contienen iones hidruros (H ).
ESTADO NATURAL.
En la tierra existe muy poco hidrógeno libre, debido a que arde muy fácilmente. En el aire se encuentra en proporción inferior a una parte en 200 000 y casi todo el en las capas altas de la atmósfera. Como él hidrogeno posee el peso molecular mas bajo y, por tanto, la mínima densidad de todos los gases, el campo gravitatorio terrestre no es bastante intenso para mantener sus moléculas tan ligeras en la atmósfera. Se encuentran en gran abundancia en las grandes estrellas, ya que las elevadas temperaturas que reinan en ellas. El agua es inestable, descomponiéndose en hidrogeno, como se a comprobado repetidamente por el análisis espectral de la luz estelar. Es probablemente, el elemento mas abundante del universo. Se encuentra en todos los ácidos e hidróxidos metálicos.
A causa de su pequeña masa atómica, solamente constituye el 0,88 por 100 en peso de la corteza terrestre, su atmósfera y su hidrosfera . En función del numero relativo de átomos, es el tercer elemento, después del oxigeno y del silicio.
Explicación: