Question

Se mezclaron soluciones de HNO3 cuyas cantidades y concentraciones son las siguientes:

 

-500 ml 2 M con -600 g al 20% p/p y de d = 1.24 g/ml y -600 ml al 20 p/v

 

a) Al respecto, la molaridad de la solución resultante es...................................

 

b) Si la solución resultante se mezcla con 2 litros de solución 1 M se obtiene una solución cuya molaridad es......................

Answer 1

Para hacer el problema vamos a ir calculando los moles de $HNO_3$ que añadimos con cada disolución.

 

1. Añadimos medio litro de disolución, por lo tanto hay 1 mol de $HNO_3$ (hay que recordad la definición de molaridad para verlo claro).

 

2. Primero vamos a calcular el volumen de disolución que suponen esos 600 g:

 

$600\ g\ D\cdot \frac{1\ mL}{1,24\ g} = 484\ mL$ (hemos redondeado el resultado).

 

La cantidad de $HNO_3$ que hay en ese volumen es:

 

$600\ g\ D\cdot \frac{20\ g\ HNO_3}{100\ g\ D} = 120\ g\ HNO_3$

 

Y esa masa equivale a $120\ g\cdot \frac{1\ mol}{63\ g} = 1,9\ mol\ HNO_3$

 

3. En esta disolución hay 20 g de $HNO_3$ por cada 100 mL de disolución, por lo tanto hay 120 g de $HNO_3$, que equivalen a otros 1,9 mol de $HNO_3$.

 

Ahora sólo tenemos que sumar los moles: 1 + 1,9 + 1,9 = 4,8 mol $HNO_3$ y suponemos que los volúmenes son aditivos: 500 + 484 + 600 = 1584 mL (que son 1,58 L).

 

Hacemos el cociente entre los moles de soluto y el volumen de disolución para calcular la molaridad:

 

$\frac{4,8\ mol}{1,58\ L} = \bf 3,03\ M$

 

El segundo apartado lo podemos hacer con menos detalles porque creo que se entenderá bien. El volumen final será ahora 3,58 L y el número de moles de $HNO_3$ será 6,8 mol:

 

$\frac{6,8\ mol}{3,58\ L} = \bf 1,9\ M$