Se mezclaron soluciones de HNO3 cuyas cantidades y concentraciones son las siguientes:
-500 ml 2 M con -600 g al 20% p/p y de d = 1.24 g/ml y -600 ml al 20 p/v
a) Al respecto, la molaridad de la solución resultante es...................................
b) Si la solución resultante se mezcla con 2 litros de solución 1 M se obtiene una solución cuya molaridad es......................
Respuestas
Para hacer el problema vamos a ir calculando los moles de que añadimos con cada disolución.
1. Añadimos medio litro de disolución, por lo tanto hay 1 mol de (hay que recordad la definición de molaridad para verlo claro).
2. Primero vamos a calcular el volumen de disolución que suponen esos 600 g:
(hemos redondeado el resultado).
La cantidad de que hay en ese volumen es:
Y esa masa equivale a
3. En esta disolución hay 20 g de por cada 100 mL de disolución, por lo tanto hay 120 g de
, que equivalen a otros 1,9 mol de
.
Ahora sólo tenemos que sumar los moles: 1 + 1,9 + 1,9 = 4,8 mol y suponemos que los volúmenes son aditivos: 500 + 484 + 600 = 1584 mL (que son 1,58 L).
Hacemos el cociente entre los moles de soluto y el volumen de disolución para calcular la molaridad:
El segundo apartado lo podemos hacer con menos detalles porque creo que se entenderá bien. El volumen final será ahora 3,58 L y el número de moles de será 6,8 mol: