Question

calcula la molaridad de una disolucion que se obtiene disolviendo 25 de KCL en 225g H2O sabiendo la densidad de disolucion que es de 2.1 g/ml

Answer 1

el agua es solo el solvente, tenes que sumarle la masa de soluto : 

msc = mst + msv

160 g de sc ----- 10 g NaOH 
100 g de sc ----- x= 6.25
Rta= 6.25 % masa

Answer 2

La respuesta que te han dado no es correcta. Para hacer el problema debes calcular:

 

1. Los moles de soluto (que es el KCl). Teniendo en cuenta que la masa atómico del K = 39 y la del Cl = 35.5, podemos hacer la masa molecular del KCl: 39 + 35,5 = 74,5 g/mol. Con este dato hacemos el cálculo de los moles:

 

$25\ g\ KCl\cdot \frac{1\ mol}{74,5\g} = \bf 0,34\ mol\ KCl$

 

2. Teniendo en cuenta la densidad de la disolución podremos calcular el volumen de ésta. Para ello debemos sumar las masas de soluto y disolvente: 25 g + 225 g = 250 g de Disolución. Ahora calculamos el volumen:

 

$<var>d = \frac{m}{V}\ \to\ V = \frac{m}{d} = \frac{250\ g}{2,1\ g/mL} = \bf 119\ mL</var>$

 

3. Por último sólo nos queda aplicar la definición de molaridad para hacer el cálculo:

 

$M = \frac{mol\ soluto}{V disolución\ (L)}\ \to\ \frac{0,34\ mol}{0,119\ L} = \bf 2,86\ M$