¿Cuántos gramos de sulfato cúprico, CuSO4 , se requieren para preparar 100 ml de disolución al 2.5 molar?
Respuestas
Respuesta:
Datos:
-V=100mL=0’1L
-m= 2’5 molar
- n?
resolución:
m=n/v---> n= m . v = 2’5 . 0’1= 0’25 mol CuSO4
----
Datos:
-n= 0’25 mol CuSO4
-MM (CuSO4)= 63+32+16 . 4= 159 g/mol
-m?
resolución:
n=m/MM → m= n . MM= 0’25 . 159= 39’75 g
Resultado: 39’75 g de CuSO4
Los gramos de sulfato cúprico necesarios son 39902.5 g
Datos
Volumen de solución= 100 mL
Molaridad= 2.5 mol/L
Peso molecular CuSO₄= 159.61 g/mol
¿Qué es la molaridad?
La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución
Despejando moles de soluto:
No. moles soluto= M* Volumen
No. moles soluto= 2.5 mol/L * 100 mL
No. moles soluto= 250 mol
Convirtiendo a gramos:
m= moles * peso molecular
m= 250 mol * 159.61 g/mol
m= 39902.5 g
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