En 15 gr de dióxido de carbono:
- ¿Cuántos moles de dióxido de carbono hay?
- ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono hay?
- ¿Cuántos moles de átomos de O tenemos? ¿Y de C?
- ¿Cuántos átomos de O tenemos? ¿Y de C?
- ¿Cuántos gramos de O? ¿Y de C?
- ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono necesitamos para obtener 5 gramos de O?
20 puntos, por favor, urgente
Respuestas
Respuesta:
1: 0.34 mol de CO2
2: 2.11X10^23 moléculas
3: 0.247 de Oxígeno y 0.093 de Carbono
4: 4.6X10^23 de Oxígeno y 1.72X10^23 de Carbono
5: 10.908 gramos de Oxígeno y 4.092 gramos de Carbono
6: 6.87 gramos de CO2
Explicación:
De acuerdo, primero obtenemos la fórmula de dióxido de carbono, que es CO2
Su peso molecular es la suma del peso de los átomos, en este caso hay 2 átomos de Oxígeno y 1 de Carbono.
Vamos a la tabla periódica y vemos que el peso del Carbono es: 12 gramos / mol y el Oxígeno es: 16 gramos /mol
Peso molecular del CO2 = (12 + 16 + 16) = 44 g / mol
Ahora respondamos:
1. ¿Cuantos moles de CO2 hay?
15 gramos de CO2 ( 1 mol / 44 gramos) = 0.34 mol de CO2
2. Moléculas de CO2: Sabemos por la ley de Avogadro que un mol contiene 6.02 X 10 ^23 moléculas
Entonces en 15 gramos que como ya calculamos equivalen a 0.34.mol habrá:
(0.34*6.02X10^23) /1 = 2.11 X 10 ^ 23 moléculas
3. Sacamos una proporción el peso total es 44 gramos/ mol y el Oxígeno aporta 32 por ende equivale a (32/44) * 100 = 72.72%
Si en total hay 0. 34 mol
(0.34 mol) * (72.72%) = 0.247 mol de Oxígeno
Por lo tanto (0.34 - 0.247) = 0.093 mol de Carbono
4. Una molécula está formada por 3 átomos que son 1 de Carbono y 2 de Oxígeno como indica la fórmula. Aquí ocuparemos de nuevo el número de moléculas calculado en la pregunta 2
En total tenemos 2.11X10^23 moléculas esto lo Multiplicamos por 3 (número de átomos) y lo dividimos entre 1 (1 molécula) y obtenemos:
(2.11X10^23*3) / 1 = 6.33X10^23 átomos
De aquí sabemos que 72.72% son de Oxígeno, por lo tanto (6.33X10^23*0.7272) = 4.6X10 ^ 23 de Oxígeno
Y (6.33X10^23 - 4.6X10^23) = 1.72X10^23 de Carbono
5. Gramos de Oxígeno y Carbono, bueno aquí usaremos de nuevo la proporción calculada en la pregunta 3 (72.72% del peso total es Oxígeno)
Por lo tanto (15 gramos * 0.7272) = 10.908 gramos de oxígeno
(15 - 10.908) = 4.092 gramos de Carbono
6. Aquí usaremos una regla de tres sencilla con base a la información de la pregunta 5
Si 15 gramos de CO2 contienen 10.908 gramos de Oxígeno, cuantos gramos de CO2 nos darían 5 de Oxígeno?
(15 * 5) / 10.908 = 6.87 gramos de CO2
Para comprobar aquí podemos usar de nuevo la proporción del Oxígeno que es de 72.72%
Entonces (6.87 * 0.7272) = 5 gramos.
Por lo tanto es correcto.
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