A Y U D A
✓En la siguiente reacción, ¿cuál es el reactivo limitante si empezamos con 2.80g de Al y 4.25g de Cl2
2Al + 3Cl2 ➡️ 2AlCl3
✓Calcula el rendimiento teórico de AlCl3 que puede producir la reacción cuando tenemos 4.25 g de Cl2
✓Calcula el rendimiento teórico y porcentual real dado por reaccionar 1.56g de BaCl2 (reactivo limitante) si logramos obtener 1.82g del producto AgCl en la siguiente reacción
BaCl2 + 2AgNO3 ➡️ 2AgCl + Ba(NO3)2
✓Calcula ell reactivo limitante y el rendimiento de reacción si reaccionan 3g de Sb4 con 2g de Cl2 si se obtienen 3.65 g de SbCl3
Sb4 + 6Cl2 ➡️ 4SbCl3
Respuestas
Respuesta:
llevar las masas a moles
moles de Al = 2,80 g de Al × 1 mol de Al = 1,04×10 ⁻¹mol de Al
26,98 g de Al
moles de Cl₂= 4,25 g de Cl₂ × 1 mol de Cl₂ = 5,99×10⁻²mol Cl₂
70,90 g Cl₂
mediante la relación estequiométrica, hallar el reactivo limitante
Proporción real = moles de Al = 1,04×10⁻¹ mol de Al
moles de Cl₂ 5,99×10⁻²mol de Cl₂
Proporción real = 1,74 mol Al/1 mol Cl₂
La proporción real dice que hay 1,74 moles de Al por cada 1 mol de Cl₂
Relación estequiométrica = 2 mol Al = 0,67 mol Al / 1 mol Cl₂
3 mol Cl₂
se necesita 0,67 moles de Al, por cada mol de Cl₂
proporción real ≥ relación estequiométrica
1,74 mol Al ≥ 0,67 mol Al ⇒ esto indica que hay aluminio en exceso, por lo tanto el reactivo limitante es el cloro
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Rendimiento Teórico
Rt en moles = 5,99×10⁻² mol Cl₂ × 2 mol AlCl₃
3 mol Cl₂
Rt en moles = 3,99×10⁻² mol AlCl₃
mol AlCl₃ → g AlCl₃
mol = g/PM
g = mol ×PM
g = 3,99×10⁻² mol×133,33 g/mol
g = 5,32 g AlCl₃
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calcular los moles del reactivo limitante BaCl₂
1,56 g BaCl₂ × 1 mol BaCl₂ = 7,49× 10⁻³ mol BaCl₂
208,23 g BaCl₂
calcular moles del producto
7,49× 10⁻³ mol BaCl₂ × 2 mol AgCl = 1,5× 10⁻² mol AgCl
1 mol BaCl₂
llevar moles a gramos
g = mol × PM
g = 1,5× 10⁻² mol AgCl × 143,32 g /mol AgCl
g = 2,15 g AgCl
Rendimiento Porcentual = Rendimiento Real × 100
Rendimiento Teórico
Rp = 1,82 g AgCl × 100
2,15 g AgCl
Rp = 84,5 %
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calcular moles
mol = g /PM
mol Sb₄ = 3 g / 487,2 g/mol
mol Sb₄ = 0,006156
mol Cl₂ = 2 g /70,9
mol Cl₂ = 0,0282
según la relación estequiométrica de la reacción
1 mol de Sb₄ ⇔ 6 moles de Cl₂
Proporción real = moles Sb₄ = 0,006156 mol Sb₄
moles Cl₂ 0,0282 mol Cl₂
Proporción real = 0,218 mol Sb₄/1 mol Cl₂
Relación Estequiométrica = 1 mol de Sb₄ =
6 moles de Cl₂
= 0,17 mol Sb₄ /1 mol Cl₂
proporción real es mayor que la relación estequiométrica
0,218 mol Sb₄ mayor 0,17 mol Sb₄ ⇒ hay Sb₄ en exceso
reactivo limitante = Cl₂
Rendimiento de la Reacción
2g Cl₂ × 1 mol de Cl₂ × 4 mol SbCl₃ × 228,18 g SbCl₃ =
70,9 g Cl₂ 6 mol Cl₂ 1 mol SbCl₃
= 1825,44 = 4,29 g SbCl₃
425,4
Rendimiento Porcentual = Rendimiento Real × 100
Rendimiento Teórico
Rp = 3,65 g de SbCl₃ × 100
4,29 g SbCl₃
Rp = 85,08%