Respuestas
Explicación:
La configuración electrónica es el modo en que los electrones de un átomo se disponen alrededor del núcleo. En otras palabras, y de acuerdo con el modelo de Bohr, la configuración electrónica nos indica en qué niveles y subniveles de energía se encuentran los electrones de un átomo.
Los niveles de energía los llamaremos 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7, y a los subniveles s (con 2 electrones como máximo), p (con 6 electrones como máximo), d (con 10 electrones como máximo) y f (con 14 electrones como máximo).
En los niveles número máximo de electrones, se sacan con la siguiente formula 2n2, ósea 2(1)2 = 1x2 = 2, 2(2)2 = 4x2 = 8, y así sucesivamente
el diagrama de Moeller es una es una regla muy simple y útil para recordar el orden de llenado de los diferentes niveles y subniveles de energía del átomo. Solo hay que seguir el orden marcado por las flechas:
1s< 2s< 2p< 3s< 3p< 4s< 3d< 4p< 5s<…
la configuración de un átomo es la manera en que están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos.
el conocimiento de las configuraciones electrónicas es fundamental para entender y pretender las propiedades de los elementos.
en el estado fundamental de un átomo, los electrones ocupan orbitales atómicos de tal modo que la energía global del átomo sea minima
se denomina la configuración electrónica de un átomo, y consiste en seguir un orden para el llenarlo de los diferentes orbitales, basado en los diferentes valores de la energía de cada uno de ellos. para recordarlo se utilizar el diagrama de Moller o de las diagonales.
Orbital s
El orbital s tiene simetría esférica alrededor del núcleo atómico, se muestran dos formas alternativas de representar la nube electrónica de un orbital s: en la primera, la probabilidad de encontrar al electrón (representada por la densidad de puntos) disminuye a medida que nos alejamos del centro; en la segunda, se representa el volumen esférico en el que el electrón pasa la mayor parte del tiempo. Para valores del número cuántico principal mayores que uno, la función densidad electrónica presenta n-1 nodos en los que la probabilidad tiende a cero, en estos casos, la probabilidad de encontrar al electrón se concentra a cierta distancia del núcleo.
Orbital p
La forma geométrica de los orbitales p es la de dos esferas achatadas hacia el punto de contacto (el núcleo atómico) y orientadas según los ejes de coordenadas. En función de los valores que puede tomar el tercer número cuántico ml (-1, 0 y 1) se obtienen los tres orbitales p simétricos respecto a los ejes x, z e y. Análogamente al caso anterior, los orbitales p presentan n-2 nodos radiales en la densidad electrónica, de modo que al incrementarse el valor del número cuántico principal la probabilidad de encontrar el electrón se aleja del núcleo atómico.
Orbital d
Los orbitales d tinen una forma mas diversa: cuatro de ellos tiene forma de 4 lóbulos de signos alternados (dos planos nodales, en diferentes orientaciones del espacio), y el ultimo es un doble lóbulo rodeado por un anillo (un doble cono nodal). siguiendo la misma tendencia, presentan n-3 nodos radiales.
Orbital f
Los orbitales f tienen formas aún más exóticas, que se pueden derivar de añadir un plano nodal a las formas de los orbitales d. Presentan n-4 nodos radiales.