Question

1. En la clase de química Pablo desea calcular la molalidad de una solución que contiene 5600g de NaOH disueltos en

2600g de agua. Para desarrollar el procedimiento, el estudiante debe primero:

A. Calcular la masa molecular del soluto y posteriormente convertir los g de soluto a moles.

B. Calcular la masa molecular del soluto y posteriormente pasar los g de solvente a Kg.

C. Calcular los Kg de solvente y aplicar la fórmula establecida.

D. Convertir los gramos de soluto a moles y el volumen del solvente a litros de solución.

2. Celeste le explica el proceso para efectuar el cálculo de la fracción molar a su compañera de clase. Entre los aspectos

más importantes tú le aconsejarías que ella explicara sobre:

A. En primer lugar, calcular la fracción del soluto, posteriormente sumar los moles de soluto y solvente.

B. Calcular la fracción del soluto y solvente para posteriormente sumarlas.

C. Calcular la cantidad de moles únicamente del solvente.

D. Calcular la cantidad de moles únicamente del soluto.

3. Paola realiza un experimento sencillo que consiste en colocar a derretir un pedazo de panela en la jarra fuera de la

nevera, otro trozo de la misma cantidad lo coloca a derretir en una jarra dentro de la nevera, y finalmente un trozo de

igual proporción lo coloca en una olla a hervir. Este es un ejemplo de cómo se afecta la solubilidad por:

A. La naturaleza del soluto y solvente.

B. La presión.

C. La temperatura.

D. La superficie de contacto.

4. Ericka notó que, si un trozo de panela se coloca a derretir en una jarra, y la misma proporción de panela en otra, pero

triturada esta se disuelve más rápido debido a:

A. La naturaleza del soluto y solvente.

B. La presión.

C. La temperatura.

D. La superficie de contacto.

5. Se le solicita a Mary calcular la molalidad de una solución que contiene 8900g de NaCl disueltos en 3600g de agua.

Para desarrollar el procedimiento, el estudiante debe primero:

A. Calcular la masa molecular del soluto y posteriormente convertir los g de soluto a moles.

B. Calcular la masa molecular del soluto y posteriormente pasar los g de solvente a Kg.

C. Calcular los Kg de solvente y aplicar la fórmula establecida.

D. Convertir los gramos de soluto a moles y el volumen del solvente a litros de solución.​

Answer 1

Respuesta:

1) A)

2) B)

3) C)

4) D)

5) A)