Question

REALIZAR LA TABLA DE FÓRMULA Y NOMENCLATURA DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS. (FORMULA, NOM COMUN, STOCK Y IUPAC)

1. HCl
2. H2Te
3. MnO2
4. FeCl3
5. HClO
6. CdSO3
7. I2
8. HMnO4
9. N2O4
10. BrF5
11. Ácido sulfhídrico
12. Arsano
13. Estaño
14. Ácido peryódico
15. Ácido crómico
16. Óxido de cobalto(III)
17. Ácido yodhídrico
18. Yodato de mercurio(II)
19. Pentaóxido de dinitrógeno
20. Ácido clórico
21. BaCrO4
22. Mn(OH)2
23. SiH4
24. Fe2O3
25. N2
26. Mn2(SO4)3
27. NaOH
28. Sr(HSO4)2
29. CS2
30. H2SO3
31. Nitrato de cromo(III)
32. Yoduro de cromo(III)
33. Ácido fosfórico
34. Hidróxido de níquel(II)
35. Pentasulfuro de dinitrógeno
36. Trihidruro de aluminio
37. Dihidrogenofosfato de bario
38. Fluoruro de calcio
39. Nitrito de amonio
40. Óxido de dicloro
41. Telururo de dihidrógeno
42. Óxido de manganeso(IV)
43. Cloruro de hierro(III)
44. Ácido hipocloroso
45. Sulfito de cadmio
46. Yodo
47. Ácido permangánico
48. Tetraóxido de dinitrógeno
49. Pentafluoruro de bromo

Answer 1

Número de átomos de hierro = (2)

Estados de oxidación para cada uno de los átomos de hierro = (+3)

Número de átomos de oxígeno = (3)

Estados de oxidación para cada uno de los átomos de oxígeno = (-2)

La operatoria completa se vería así: [2(+3)] + [3(-2)] = 0. La fórmula con estados de oxidación sería Fe23O3-2. Como ya se había explicado anteriormente el estado de oxidación indica los electrones que intervienen en un enlace, y en este último compuesto, Fe23O3-2, cada uno de los dos átomos de hierro está cediendo 3 electrones a los átomos de oxígeno y a la vez cada uno de los tres átomos de oxígeno está ganando 2 electrones; dos de los tres átomos de oxígeno reciben 2 electrones de los dos átomos de hierro, y el tercer de oxígeno recibe 2 electrones, 1 electrón sobrante de cada uno de los dos átomos de hierro.

Estructura de Lewis de la molécula binaria, óxido férrico o trióxido de dihierro u óxido de hierro (III).

Tabla de números de valencia

Artículo principal: Anexo:Lista de estados de oxidación de los elementos

En la siguiente tabla se presentan los elementos que generalmente se usan para formar compuestos. Los estados de oxidación están en valor absoluto, es decir, son valencias.

Elemento Símbolo Estado de oxidación  Elemento Símbolo Estado de oxidación

Aluminio Al 3  Antimonio Sb 3 y 5

Arsénico As 3 y 5  Ástato At 1, 3, 5 y 7

Azufre S 2, 4 y 6  Bario Ba 2

Berilio Be 2  Bismuto Bi 3 y 5

Boro B 3  Bromo Br 1 y 5

Cadmio Cd 2  Calcio Ca 2

Carbono C 2 y 4  Cesio Cs 1

Cinc Zn 2  Circonio Zr 4

Cloro Cl 1, 3, 5 y 7  Cobalto Co 2 y 3

Cobre Cu 2 y 1  Cromo Cr 2, 3, 4, 5 y 6

Escandio Sc 3  Estaño Sn 2 y 4

Estroncio Sr 2  Flúor F 1

Fósforo P 3,4 y 5  Galio Ga 3

Germanio Ge 2,4 y -4  Hafnio Hf 4

Hidrógeno H 1 y -1  Hierro Fe 2 y 3

Iridio Ir 2, 3, 4 y 6  Itrio Y 3

Lantano La 3  Litio Li 1

Magnesio Mg 2  Manganeso Mn 2, 3, 4, 6, 7

Mercurio Hg 1 y 2  Molibdeno Mo 2, 3, 4, 5 y 6

Niobio Nb 3  Níquel Ni 2 y 3

Nitrógeno N 2, 3, 4 y 5  Oro Au 1 y 3

Osmio Os 2, 3, 4 y 6  Oxígeno O -2

Plata Ag 1  Platino Pt 2 y 4

Plomo Pb 2 y 4  Potasio K 1

Renio Re 1, 2, 4, 6 y 7  Rodio Rh 2, 3 y 4

Rubidio Rb 1  Rutenio Ru 2, 3, 4, 6 y 8

Selenio Se 2, 4 y 6  Silicio Si 4

Sodio Na 1  Talio Tl 1 y 3

Tántalo Ta 5  Tecnecio Tc 7

Telurio Te 2, 4 y 6  Titanio Ti 3 y 4

Vanadio V 2, 3, 4 y 5  Yodo I +/-1,3, 5 y 7