Question

La UREA [(NH2)2CO] se usa como fertilizante, como alimento para animales y en la industria de los polímeros. Se prepara por reacción del amoniaco con el dióxido de carbono:

7E


En cierto proceso, se hacen reaccionar 637.3 g de NH3 con 1141 g de CO2.

a) ¿Cuál de los dos reactivos es el limitante?







b) Calcular la masa de (NH2)2CO formada.







c) ¿Qué cantidad del reactivo excedente (en g) queda al finalizar la reacción?

Answer 1

Explicación:

Se muestra en la imagen.

Answer 2

De acuerdo a la relaciones molares existentes entre los compuestos se obtiene lo siguiente:

• El reactivo limitante es el amoniaco el que se agotará primero
• La masa formada de urea (NH2)2CO es de 1.124,7 g
• La masa de reactivo sobrante es 316,4 g

¿Cual es la reacción del amoniaco con el dióxido de carbono?

La reacción del amoniaco con el CO2 es una síntesis en la cual se forma el compuesto (NH2)2CO más agua. Este compuesto es la úrea utilizada como fertilizante, en la elaboración de polímeros, entre otros. La ecuación balanceada de  esta síntesis es:

2 NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O  

2 $NH_{3}$  + $CO_{2}$   →   $( NH_{2} )_{2} CO$  + $H_{2} O$

¿Qué es reactivo limitante y el reactivo en exceso?

El reactivo limite es el reactivo que primero se agota en la reacción, y por ello se detiene la reacción.

El reactivo en exceso es el reactivo que sobra en la reacción química, ya que su reacción no es completa existiendo un cantidad que no se consume.  

datos

m NH3= 637.3 g

m CO2 = 1141  g

Calcular los moles de cada compuesto

moles= m/PM

PM NH3= 1*14 g/ mol + 3* 1 g/ mol = 17 g/ mol

PM CO2= 1*12 g/ mol + 2 *16 g/ mol = 44 g/ mol

$mol NH_{3} = \frac{637.3 g}{17 g/ mol } = 37.49 mol$

$mol CO_{2} = \frac{1141 g}{44 g/ mol} = 25.93 mol$

Relación molar

2 mol NH3         ---necesita 1 mol CO2

37.49 mol NH3 --- necesita   x  mol CO2

$mol CO2= \frac{37.49 mol * 1 mol}{2 mol} = 18.745 mol$        

El reactivo limitante es el amoniaco      

Pregunta 2

m (NH2)2CO=?

Relación molar

2     mol    NH3   producen    1 mol (NH2)2CO

37.49 mol NH3  producen     x mol (NH2)2CO

$mol (NH_{2}) _{2}CO = \frac{37.49 mol NH3* * 1 mol (NH2)2CO }{2 mol NH3} = 18.745 mol$

mol (NH2)2CO = 18.745 mol

PM (NH2)2CO = 2* 14 g/ mol +  4* 1 g/ mol + 1*12 g/ mol +1* 16 g/ mol = 60.06  g/ mol

$masa (NH2)2CO= 18.745 mol *60.06 g/ mol = 1.124,7 g$

m urea= 1.124, 7 g

Pregunta 3

Reactivo excedente en g que queda sin reaccionar

Reactivo excedente es el CO2

moles excedentes CO2= moles iniciales - moles consumidos

moles excedentes CO2 = 25.93 mol - 18.745 mol = 7.185 mol

$masa CO_{2} sobrante= 7.185 mol *44 g/ mol = 316.14 g$    

m CO2= 316, 14 g

Para conocer más del reactivo sobrante, el limitante y la masa formada de urea consultar los enlaces https://brainly.lat/tarea/13978868

https://brainly.lat/tarea/12442175

#SPJ2