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Explicación:
1) El HNO3 0.05M es un ácido fuerte por lo tanto la concentración de H+ (o H3O+) que habrá en solución será de 0.05M.
Como la constante de equilibrio entre los iones H+ y OH- es 1*10^-7 la concentración del OH- se calcula como:
Kw = [H+] * [OH-] = 1*10^-14
Teniendo del punto anterior que [H+] = 0.05M entonces:
0.05 * [OH-] = 1*10^-14
[OH-] = 1*10^-14 / 0.05 = 2*10^-13
La función p = -log , por lo tanto pH:
pH = -log[H+] = -log (0.05) = 1.3
pOH = -log[OH-] = -log(2*10^-13)= 12,7
EL HBr, LiOH, KOH, y el Ba(OH)2 son ácidos y bases fuertes y se resuelve de la misma manera que se indico previamente. Ten en cuenta que en el caso del Ba(OH)2 se desprenden 2 moles de OH- por mol de Ba(OH)2, por lo que tenes que multiplicar la concentración x2
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espero y sirva esta imagen
