Question

Una determinada masa de un gas ocupa un volumen 160 L a una presión de 1,93 atm, cuando la temperatura ambiente es de 20° C (293°K)

a. ¿ Cuál es la presión del gas a una temperatura de 80° C (353°K) cuando ocupa un volumen de 200L?

b. Calcula el número de moles de gas

Answer 1

Explicación:

a.

(P1.V1)/T1=( P2.V2)/T2

(1,93.160)/293=(p2.200)/353

(308,8)/293=(200P2)/353

200p2.(293)=353.(308,8)

58600p2=109006,4

p2=109006,4/58600

p2≈1,86atm

b. Calcula el número de moles de gas

Pv= n.R.T

1,86.(200)=n.(0,08206).(353)

372=n.(28,97)

n≈372/28,97

n≈12,84 mols

Answer 2

Hola !

Una determinada masa de un gas ocupa un volumen 160 L a una presión de 1,93 atm, cuando la temperatura ambiente es de 20° C (293°K) .

a. ¿ Cuál es la presión del gas a una temperatura de 80° C (353°K) cuando ocupa un volumen de 200 L ?  

b. Calcula el número de moles de gas.

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*** Solución (a) ***

• Tenemos los siguientes datos:

→V1 (volumen inicial) = 160 L  

→P1 (presión inicial) = 1,93 atm

T1 (temperatura inicial) = 20ºC (en Kelvin)  

TK = CT + 273 => TK = 20 + 273 => TK = 293

→T1 (temperatura inicial) = 293 K  

→P2 (presión final) = ? (en atm)

T2 (temperatura final) = 80º C (en Kelvin)  

TK = TC + 273 => TK = 80 + 273 => TK = 353

→T2 (temperatura final) = 353 K  

→V2 (volumen final) = 200 L

• Ahora, aplicamos los datos de las variables anteriores en la ecuación general de gas, veamos:

$\dfrac{P_1*V_1}{T_1} =\dfrac{P_2*V_2}{T_2}$

$\dfrac{1,93*160}{293} =\dfrac{P_2*200}{353}$

$\dfrac{308,8}{293} =\dfrac{200\:P_2}{353}$

multiplique los medios por los extremos

$293*200\:P_2 = 308,8*353$

$58600\:P_2 = 109006,4$

$P_2 = \dfrac{109006,4}{58600}$

$\boxed{\boxed{P_2 \approx 1,86\:atm}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Respuesta:

La presión es cerca de 1,86 atm

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*** Solución (b) ***

• Tenemos los siguinetes datos:

→P (presión) = 1,86 atm

→V (volumen) = 200 L

→n (numero de moles) = ?

→R (constante de los gases) = 0,08206 atm.L / mol.K

→T (temperature) = 353 K

• Aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

$P*V = n*R*T$

$1,86*200 = n*0,08206*353$

$372 = 28,96718\:n$

$28,96718\:n = 372$

$n = \dfrac{372}{28,96718}$

$\boxed{\boxed{n \approx 12,84\:moles}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Respuesta:

El numero de moles de gas es cerca de 12,84

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$