Question

calcular la concentracion de una disolucion de acido sulfurico, H2SO4, al agregar 345 gramos a 5.6 litros de agua

Answer 1

Respuesta:

Entendemos la Molaridad como Concentración en este ejercicio.

Tomamos en cuenta la fórmula de la Molaridad como M = n/v, donde n son moles del soluto y v es el volumen del disolvente.

Por lo tanto, calculamos:

En el Ácido Sulfúrico, calculamos la masa por mol

H = 1, S = 32, O = 16

H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 98 g/mol

Por lo tanto, existen 98 g/mol por cada mol de Ácido Sulfúrico, y ahora debemos calcular cuántos moles tenemos:

345 g/mol × ( 1 mol / 98 g/mol) = 3.52 moles

Y sabemos que esta cantidad se disuelve en 5.6 Litros de agua, por lo que, sustituyendo...

M = ( 3.52 mol / 5.6 Lt ) = 0.62 M