Question

Para una reacción química a una temperatura de-

terminada, existen varias posiciones en equilibrio,

pero solo un valor de K. La siguiente tabla registra

los valores de las concentraciones iniciales y en

equilibrio de tres experimentos diferentes, relacio-

nados con la síntesis de amoníaco:

N2(g) + H2(g) - - - - - >NH3(g). Si en cada experimento se tiene un recipiente de

1 L a 500 °C, comprueba si el valor de la constante

r de equilibrio K es la misma en los tres experi-

mentos. ​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Para calcular la constante de un equilibrio es imprescindible que te presenten la ecuación química ajustada ya, porque el valor de la constante depende del modo en que está ajustada la reacción; en efecto, si se ajusta la reacción con coeficientes dobles, por ejemplo, el valor de K es diferente porque estos coeficientes son los exponentes de las concentraciones. Supondré que el ajuste es el siguiente:

N2(g) + 3 H2(g)   ⇄   2 NH3(g)

La expresión para la constante en este equilibrio

K = [NH3]^2 / {[N2] · [H2]^3}

1.

K = 1.157^2 / (0.921 · 0.763^3) = 3.27

2.

K = 0.203^2 / (0.399 · 1.197^3) = 0.06

3.

K = 1.82^2 / (2.59 · 2.77^3) = 0.06

Como se ve, la constante es la misma en los dos últimos, pero el valor de la primera es distinto, así que el primero de los tres experimentos no puede corresponder al mismo equilibrio que los otros dos.

Answer 2

De acuerdo a los cálculos realizados con los datos tabulados se comprueba que:

• El valor de la constante de equilibrio Kc es el mismo en los experimentos 1 y 2 siendo Kc= 0.060 M (-2);
• La constante Kc del experimento 1 es Kc= 3.272 M(-2) por lo cual no es igual.

¿Qué es la constante de equilibrio?

La constante de equilibrio es una expresión que expresa la relación que existe entre las concentraciones molares de productos y reactivos en un equilibrio químico. Se representa por Kc y para escribir su fórmula es necesario conocer la ecuación balanceada del equilibrio químico. Por ejemplo par el equilibrio de la síntesis del amoniaco:

N2(g) + 3 H2(g) - - - - - > 2 NH3(g

Kc =    $[$NH3 (g)$]^{2}$ /  [N2(g)]  * $[$ NH3 (g)$]^{2}$

Los coeficientes de la ecuación son los exponentes en la fórmula de Kc.

La constante Kc para un determinado equilibrio depende de la temperatura a la cual se desarrolle.

datos

tres experimentos

Concentración equilibrio experimento 1

     

H2= 0.763 M

N2=0.921 M      

NH3 = 1.157 M

$Kc= \frac{(1.157 M)^{2} }{0.921 M *(0.763 M) ^{3} } = \frac{1.3386}{0.921* 0.4442} = 3.272 M^{-2}$

Concentraciones en equilibrio experimento 2

H2= 1.197 M

N2=0.399 M      

NH3 = 0.203 M

Kc =    $[$NH3 (g)$]^{2}$ /  [N2(g)]  * $[$ H2(g)$]^{-3}$

$Kc 2= \frac{0.203 M^{2} }{0.399 M *1.197 M^{3} } =0.0602 M^{-2}$

Concentraciones en equilibrio experimento 3      

H2= 2.77 M

N2=2.59 M      

NH3 = 1.82 M

$Kc 3 = \frac{1.82 M^{2} }{2.59 M * 2.77 M^{3} } = 0.0601 M^{-2}$

El valor de la constante de equilibrio es el mismo en los experimentos 1 y 2; más no lo es en experimento 1.

Para conocer más de los valores de Kc en la formación de amoniaco consultar https://brainly.lat/tarea/12998832

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