Question

Se combinan pesos iguales de Hierro y Azufre según la siguiente reacción: Fe + S ⇒ FeS ¿Qué sustancia y en que % esta en exceso? ¿Qué sustancia es el reactivo limitante?
(P.A: Fe=56; S=32)

Answer 1

Explicación:

si te dice el problema que ambos tienen la misma cantidad debes suponer esa cantidad en este caso yo lo haré con 100g

100gFe(1mol Fe/56g Fe)(1mol S/1 mol de Fe)=1.78mol S

Este sería nuestro reactivo limitante por qué se agota antes que el segundo por ser de menor cantidad

100gS(1mol de S/32g s)(1mol Fe/1 mol de S)=3.125mol Fe

Este sería nuestro reactivo en exceso ya que cuando el S termine de consumirse quedará un poco aún de este reactivo