Question

En la reacción de 22,5 g de carbono con 30 g de oxígeno ¿Qué masa de monóxido de carbono se forma?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

2 C + O2   →   2 CO

Masa molar del C = 12 g/mol

Masa molar del O2 = 32 g/mol

Masa molar del CO = 28 g/mol

Vemos en la reacción que

2x12 g de C (2 mol) reaccionan con 32 g de O2 (1 mol)

luego 22.5 g de C reaccionarán con x g de O2

x = 22.5 x 32 / (2 x 12) = 30 g de O2

Es decir, que 22.5 g de C reaccionan exactamente con 30 g de O2, lo que significa que los reactivos están en cantidades estequiométricas: los reactivos reaccionan hasta agotarse ambos; no hay reactivo en exceso.

Por tanto, la masa de CO formado podemos calcularla a partir de cualquiera de los dos reactivos, ya que ambos reaccionan en su totalidad.

2x12 g de C (2 mol) producen 2x28 g de CO (2 mol)

luego 22.5 g de C producirán x g de CO

x = 22.5 x 2 x 28 / (2 x 12) = 52.5 g de CO

Si lo hubiéramos hecho con el O2,

32 g de O2 (1 mol) produce 2x28 g de CO (2 mol)

luego 30 g de O2 producirán x g de CO

x = 30 x 2 x 28 / 32 = 52.5 g de CO

obtendríamos el mismo resultado.